عندما يفكر غير كيميائي بالملح ، يتبادر إلى الذهن على الفور كلوريد الصوديوم (NaCl) ، ولكن بالنسبة إلى الكيميائي ، فإن العديد من المركبات الأخرى تتناسب أيضًا مع الفاتورة ، و CaCl2 هو واحد منهم. و CaCl2 اسم المركب هو كلوريد الكالسيوم. مثل ملح الطعام ، إنه بلورة بيضاء في درجة حرارة الغرفة ، ولكن له خصائص تميزه بوضوح.
الائتمان: البدوي / E + / GettyImagesCommon استخدامات كلوريد الكالسيوميمكن الحصول على كلوريد الكالسيوم عن طريق تكرير رماد الصودا أو محلول ملحي طبيعي أو حجر جيري. يذوب بسهولة في الماء ويتحول في الواقع إلى سائل إذا ترك لفترة طويلة في بيئة رطبة. الاستخدامات الشائعة تشمل إزالة الجليد من الطرق ، وتسريع الوقت المحدد للخرسانة ، والسيطرة على الرطوبة وتحسين طعم البيرة.
الاستخدامات الشائعة لـ CaCl2 على الطرق والطرق السريعة
مثل كلوريد الصوديوم ، يخفض كلوريد الكالسيوم من نقطة انصهار الجليد ، لذلك فإن أحد أكثر استخداماته شيوعًا هو إزالة الجليد على الطرق. إنه يعمل في درجات حرارة أقل بكثير - ناقص 20 درجة فهرنهايت مقابل 20 درجة فهرنهايت للملح الصخري - لأنه يطلق الحرارة فعليًا في تفاعل طارد للحرارة عندما يذوب. يكلف الجنيه أكثر من الملح الصخري ، لكنك تحتاج إلى كمية أقل من ذلك للقيام بنفس مقدار التذويب. غالبًا ما تحتوي منتجات التذويب على كل من كلوريد الصوديوم وكلوريد الكالسيوم.
كلوريد الكالسيوم هو استرطابي، مما يعني أنه يجذب الرطوبة من بيئته. هذه الجودة تجعلها مادة كيميائية جيدة تستخدم لقمع الغبار على طرق الحصى وغيرها من الممرات.
كلوريد الكالسيوم لمراقبة الرطوبة
CaCl2 هو أكثر من مجرد استرطابي. أنه ديليكويسسينت، مما يعني أنه يمكن أن تمتص الرطوبة الكافية لتتحول إلى محلول ملحي سائل في درجة حرارة الغرفة. إنه المكون الأكثر شيوعًا في امتصاص الرطوبة المتوفرة في متاجر الصناديق الكبيرة للتحكم في الرطوبة في الأدراج والخزائن. غالبًا ما تجدها مصحوبة بصودا الخبز ، وهي مزيل الرائحة.
إزالة الرطوبة مع كلوريد الكالسيوم لا يخلو من مخاطره. CaCl2 هو تآكل ويعزز الصدأ ، لذلك لا ينبغي أن تستخدم في جميع أنحاء المعادن. علاوة على ذلك ، يمكن أن يسبب التعرض لفترات طويلة مشاكل في الجهاز التنفسي وأضرار في الرئة. هلام السيليكا هو أكثر أمانا المجففة وغالبا ما تستخدم بدلا من كلوريد الكالسيوم.
التطبيقات في صناعة المواد الغذائية
كلوريد الكالسيوم آمن للاستهلاك وهو مادة مضافة غذائية شائعة. يضيف صلابة إلى الجبن والتوفو والفواكه والخضروات المعلبة ، ويوفر طريقة لتعزيز المذاق المالح للمخللات دون إضافة صوديوم إضافي. أضفه الخمر إلى الماء الذي يستخدمونه لصنع البيرة لخفض درجة الحموضة وإضافة القلوية ، مما يحسن الذوق.
كلوريد الكالسيوم عنصر شائع في المشروبات الرياضية. عندما يذوب في الماء ، فإنه ينقسم إلى أيونات الكالسيوم الإيجابية وأيونات الكلور السلبية ، ولأن صيغة كلوريد الكالسيوم تحتوي على أيوني كلوريد ، فإنها تخلق إلكتروليت أكثر قوة من كلوريد الصوديوم ، الذي يحتوي على واحد فقط.
قدرة CaCl2 إن الانفصال التام إلى أيونات مكوناته يعطي المركب طعم مالح ، ويمكن أن يكون بديلاً لملح المائدة لو لم يكن مرطبًا جدًا. ومع ذلك ، فإن ميله لامتصاص الماء يسبب مشاكل في الأمعاء وآلام في البطن إذا تناولته بكميات كبيرة.
باستخدام كلوريد الكالسيوم في البناء
نظرًا لأن كلوريد الكالسيوم يمتص الماء جيدًا ، ويولد الحرارة عند القيام بذلك ، يضيفه عمال الأسمنت إلى الخرسانة لتسريع معدل الشفاء في درجات حرارة منخفضة. تؤدي إضافة تركيز بنسبة 2 في المائة إلى إنشاء نفس معدل الشفاء عند 50 درجة فهرنهايت حيث أن الخرسانة السائلة تحتوي على 70 درجة فهرنهايت.
مجموعات لاختبار محتوى الرطوبة من ألواح الخرسانة تحتوي عادة كلوريد الكالسيوم في وعاء. لأن CaCl2 يمتص بخار الماء المنبعث من الغازات من البلاطة ، ويتألف الاختبار من وزن الحاوية ، وتركها على البلاطة لفترة محددة ، ووزنها مرة أخرى وتسجيل الزيادة في الوزن.
